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- 1、组成的混合物27.2
- 2、鸡蛋里含钙量多吗?
- 3、有碳酸钠,碳酸氢钠,氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2克
- 4、现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物样品27.2g,经过下列操作(如图)后,所...
- 5、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克,
组成的混合物27.2
由题可知，最后得到白色固体为：NaOH和CaCO3，NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知，增加的是水的质量；而且，由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，所以CaO比NaHCO3多的物质的量，即为Na2CO3的物质的量，等于增加的水的物质的量。
克水是0.1摩尔，说明CaO比NaHCO3多0.1摩尔，注意与Ca（OH）2反应的NaCO3是是两部分组成的，即原始NaCO3的摩尔数加上第二个反应生成的摩尔数，因此可以知道，第一个反应比第二个反应多的0.1摩尔正是原始NaCO3的摩尔数。即原混合物中有0.1摩尔NaCO3。
这不是我们一中挨千刀的化学作业吗？LZ也在找答案啊...可怜在下只找到这个，看完了也该会做了啊：例4：将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气 68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。
有Na2CONaHCOCaO和NaOH组成的混合物22g，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中Ca2+、(CO3)2-、HCO3-均转化为沉淀。
鸡蛋里含钙量多吗?
1、鸡蛋是一种营养非常丰富、价格相对低廉体检钙27.2的常用食品。它体检钙27.2的食用对象A相当广泛体检钙27.2，从4～5个月的婴儿一直到老人体检钙27.2，都适宜食用鸡蛋。 鸡蛋的营养价格 蛋白质 鸡蛋含丰富的优质蛋白，每百克鸡蛋含17克蛋白质，两只鸡蛋所含的蛋白质大致相当于3两鱼或瘦肉的蛋白质。
2、一个中等大小的鸡蛋，平均约重50克，能提供蛋白质6克，脂肪5克，热能72千卡，钙23毫克，磷89毫克，铁2毫克，维生素A612国际单位，硫胺素0.07毫克，核黄素0.13毫克，尼克酸0.04毫克，胆固醇300毫克。
3、一般每100克的鸡蛋中含钙56毫克。一个鸡蛋所含的热量，相当于半个苹果或半杯牛奶的热量，但是它还拥有8%的磷、4%的锌、4%的铁、16%的蛋白质、6%的维生素D、3%的维生素E、6%的维生素A、2%的维生素B、5%的维生素B4%的维生素B6。
4、一个鸡蛋大概一两也就是50克左右，按50克来说的话含钙28毫克。
有碳酸钠,碳酸氢钠,氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2克
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反应发生后，溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀.将反应容器内的水分蒸干，得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 反应中只是增加了水的质量，也就是△m =29-22=8g 所以总反应：H2O+CaO+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 △m ---106--- 18 ---x--- 8g 解得：x=6g 此外，你还可以算出CaO的质量。
(7分)将Na2CONaHCOCaO和NaOH组成的混合物22g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、、全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体20g。则原混合物中Na2CO3的质量。
yNaHCO3 + (x+y)CaO + xH2O= (x+y)CaCO3↓ + (2x+y)NaOH 可知反应前后固体质量增加值就是反应中消耗水的多少，而消耗水的物质的量又与反应中消耗的碳酸钠物质的量相等。
某同学用50g溶质的质量分数为16%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？ 用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量分数。将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物样品27.2g,经过下列操作(如图)后,所...
1、列比例，解得：Y=5克 X=8g Z=16g 所以 该反应中气体的质量是8g 同理可知参加反应的盐酸质量是=16g 消耗盐酸溶液的质量为：14。6/14。6%=100克 反应后所得溶液中溶质的质量分数=22/(20+100-8。8)=20。0 取20是因为那5克杂质不溶于水。
2、(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数。在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
3、求：(1)固体混合物中碳酸钠的质量； (2)所用稀硫酸的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？[能力提升] 填空题双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
4、(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为0g，消耗CaCl2溶液的质量为22g。
碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克,
1、NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ② NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反应发生后，溶液中的Ca2+.CO32-.HCO3-反应发生后，溶液中Ca2+、CO32-、、HCO3-全部转化为沉淀.将反应容器内的水分蒸干，得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。
2、H2O+CaO=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 反应中只是增加了水的质量，也就是△m =29-22=8g 所以总反应：H2O+CaO+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 △m 106 18 x 8g 解得：x=6g 此外，你还可以算出CaO的质量。
3、，NaHCO3和NaOH生成Na2CO3，Ca（OH）2和Na2CO3生成CaCO3和NaOH，因为钙和碳元素全部转化为沉淀，所以溶液中只剩CaCO3和NaOH，再蒸干，CaCO3和NaOH没有流失，最后剩的无水固体物质29g就是CaCO3和NaOH，因为初始混合物22g，所以增加的8g是CaO吸收的水，根据CaO+H20=Ca（OH）2算出CaO质量。
